Там только самое главное написать надо. 1. основания. составление формул. классификация. 2. окислительно-восстановительные реакции (на примере реакции кислоты с металлом). 3. к 200 г раствора соли с массовой долей соли 50%, добавили 10 г соли. определите концентрацию полученного раствора в массовых долях.

117

422

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

AnutaNikishina

Химия

4,4(68 оценок)

1.основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов. при составлении формулы конкретного основания, необходимо в таблице растворимости найти ион металла, для которого составляем формулу, и в соответствии с зарядом этого иона металла составить, формулу основания: если заряд иона металла "+", то с ионом металла связанна только одна гидроксогруппа oh-, например гидроксид натрия na+oh; если "2+", то две ca2+(oh)2. таким образом, по отношению к воде основания делят на 2 группы: растворимые lioh, koh, ca(oh)2… нерастворимые zn (oh)2, cu(oh)2, fe(oh)2. растворимые основания также называют щелочами. по числу групп он? основания бывают: однокислотные: koh, naoh, cuoh двухкислотные: ca(oh)2, zn(oh)2, cu(oh)2.. 2.3cu + 8hno3 (разб) = 3cu(no3)2 + 2no + 4h2o cu0 – 2ē = cu+2 | 3- вос-ль n+5 + 3ē = n+2 | 2 - ок-ль3. м в-ва = м р-ра *ω/100% =200г*50%/100% = 100г м в-ва 2 =м в-ва 1 +м в-ва = 100г+10г=110г м р-ра 2 = м р-а1 + м соли = 200г+10г=210г ω = м в-ва / м р-ра *100% = 110/210*100%=52,38%

ksushakorovina1

Химия

4,4(5 оценок)

1) основания - вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксогрупп. общая формула me(oh)х, где х - валентность металла, так как гидроксогруппа одновалентна. основания делятся на растворимые и нераствоимые в воде. растворимые в воде основания (гидроксиды щелочных, щелочноземельных металлов) называются щелочи. 2) в овр кислоты с металлами металлы электроны, выступая как восстановители: ме-хе=ме +х ионы водорода в кислотах (протоны), принимают электроны, восстанавливаясь до молекулярного водорода 2н+ +2е=н2 3) а)определим массу соли в исходном растворе 200*0,5=100г б) определим массу соли в конечном растворе 100+10=110 г в) масса раствора увеличивается на массу соли 200+10=210 г) найдем концентрацию конечного раствора 110/210=0,5238 или 52,38%