Решите . при обработке смеси al и cuo избытком раствора щелочи выделилось 6,72 л газа, а при растворении такой же порции смеси в hno3 (конц.) при обычных условиях получено 75,2 г соли. найдите массу исходной смеси веществ. ответ: 37,4 г 1)2al + 2naoh(конц.) + 6h2o(гор.) = 2na[al(oh)4] + 3h2↑ 2) al + 6hno3(конц.) = al(no3)3 + 3no2 + 3h2o 3)cuo + 2hno3 = cu(no3)2 + h2o

292

402

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kvkv2

Химия

4,7(73 оценок)

2al + 2naoh(конц.) + 6h2o(гор.) = 2na[al(oh)4] + 3h2↑cuo + 2hno3 = cu(no3)2 + h2o n(h2) = 6.72/ 22.4=0.3 моль n(al) = 2 : 10 = 0.2 моль m(al) = 27 г/моль m(al) = 0.2 *27= 5.4 г m(cu(no3)2) = 188 г/моль n(cu(no3)2)= 75.2/188 = 0.4 моль n(cuo) = 0.4 моль m(cuo) = 80 г/моль m(cuo) = 80 * 0.4 = 32 г масса смеси = 5.4 + 32 = 37.4 г