1.напишите уравнение реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: al4cl3 < -- al --> al(oh)3 --> al2(so4)3 --> baso4 первую реакцию рассмотрите как окислительно-восстановительную. напишите краткое ионное уравнение четвертой реакции. 2.определите, к какому классу относится вещество, имеющее формулу cao. назовите его. напишите уравнения двух реакций, наиболее ярко характеризующих его свойства как представителя указанного вами класса. 3. какой характер имеют оксиды и гидроксиды: а) s-металлов; б) p-металлов; в) d-металлов? ответ подтвердите конкретными примерами. 4. в природе ртуть чаще всего встречается в виде киновари hgs. для получения ртути киноварь обжигают, при этом образуются ртуть и оксид серы (iv). составьте уравнение этой реакции и рассчитайте, какую массу ртути можно получить из 400 кг киновари, если массовая доля примесей в ней составляет 15%. массовая доля выхода ртути составляет 85%. (я знаю только, что здесь ответ 249,3 кг)

236

464

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

mytaevafati

Химия

4,6(54 оценок)

1. 1) 2al + 3 cl = 2alcl3

2)2al+6h2o = 2al(oh)3 + 3h2

3)2al(oh)3 + 3 h2so4= al2(so4)3 + 6 h2o

4)al2(so4)3+ 3ba(oh)2= 2al(oh)3+ 3 baso4

2. основный оксид. для основных оксидов характерны реакции :

1)cao+h2o = ca(oh)2

2)3cao + 2 h3po4= ca3(po4)2 + 3 h2o

ilyavladimirov1

Химия

4,4(18 оценок)

Фенолы1) общая формула: вещества, содержащие радикал фенил c6h5- 2) представитель - фенол c6h5oh 3) физ.свойства - бесцветные кристаллические вещества с невысокой температурой плавления и характерным запахом, малорастворимы в воде, хорошо растворимы в органических растворителях, токсичны, при хранении на воздухе постепенно темнеют в результате окисления. 4) изомерия - изомерия положения заместителей и он-группы 5) качественная реакция - с бромной водой, хлорид железа (многоатомные фенолы)6) применение - фенол-альдегидные смолы, полиамиды, полиарилаты, полиариленсульфоны, эпоксидные смолы, антиоксиданты, бактерициды и пестициды альдегиды1) общая формула cnh2n+1coh2) представитель - hcoh формальдегид3) физ.свойства - низшие альдегиды — жидкости, первые члены ряда смешиваются с водой, а следующие растворимы в ней; высшие альдегиды - нерастворимые твердые вещества. низшие альдегиды резким запахом. 4) изомерия - изомерия положения альдегидной группы и заместителей 5) качественная реакция - реакция "серебреного зеркала"6) применение - производстве смол (бакелита, галалита (в сочетании с мочевиной, меламином и для дубления кож, протравливания зерна. также из него синтезируют лекарственные средства (уротропин) используют как консервант биологических препаратов кетоны1) общая формула cnh2n+2co 2) представитель - ацетон ch3c(o)ch3 3) физ.свойства - летучие жидкости или легкоплавкие твёрдые вещества, низшие представители хорошо растворимы в воде и смешиваются с органическими растворителями, некоторые (ацетон) смешиваются с водой в любых соотношениях. 4) изомерия - изомерия положения кетонной группы и заместителей 5) качественная реакция - с сульфитом натрия 6) применение - в промышленности используют как растворители, фармацевтические препараты и для изготовления различных полимеров. карбоновые кислоты1) общая формула - cnh2n+1cooh 2) представитель - уксусная кислота 3) физ.свойства - низшие кислоты с числом атомов углерода до 3 — легкоподвижные бесцветные жидкости с характерным резким запахом, смешиваются с водой в любых соотношениях. большинство кислот с 4-9 атомами углерода — маслянистые жидкости с неприятным запахом. кислоты с большим количеством атомов углерода — твёрдые вещества, нерастворимые в воде. температура кипения возрастает по мере увеличения молекулярной массы, 4) изомерия - изомерия положения карбоксильной группы и заместителей 5) качественная реакция - с карбонатом натрия 6) применение - получение промежуточных продуктов органического синтеза. соли карбоновых кислот и щелочных металлов применяют как мыла, эмульгаторы, смазочные масла; соли тяжелых металлов — сиккативы, инсектициды и фунгициды, катализаторы. эфиры кислот — пищевые добавки, растворители