Магний массой 4,8 г растворили в 200 мл 12%-ного раствора серной кислоты (р = 1,05 г/мл). вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе.

138

407

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

LillyFox

Химия

4,6(52 оценок)

mg+h2so4=mgso4+h2

n(mg)=m/m=4,8/24=0,2(моль)

m р-ра(h₂so₄)=v*p=200*1,05=210(г)

m в-ва(h₂so₄)=m р-ра(h₂so₄)*w=200*0,12=24(г)

n(h2so4)=m/m=24/98=0,245(моль)

по уравнению реакции количество прореагировавшей серной кислоты равно количеству магния, поэтому n(h₂so₄)=n(mg)=0,2 моль.

найдём количество не прореагировавшей серной к-ты: n(h₂so₄)=0,245-0,2=0,045 (моль)

по уравнению реакции количество сульфата магния равно количеству серной кислоты, поэтому n(mgso₄)=n(h₂so₄)=0,2 моль.

m(mgso₄)=n*m=0,2*120=24(г) по уравнению реакции количество водорода равно количеству магния, поэтому n(h2)=n(mg)=0,2 моль m(h2)=n*m=0,2*2=0,4(г) найдём новую массу раствора по закону сохранения массы: m(р-ра)=214,4 г w(mgso₄)=m(mgso₄)/m(р-ра)=24/214,4=0,112=11,2%

ответ: w(mgso₄)=11,2%.

morozhenka05

Химия

4,4(13 оценок)

V=8,96 (л) n=v/vm, где vm - объем газа при н.у. = 22.4(л/моль) n=8.96/22.4=0.4(моль) n=na*n, где na - число авагадро = 6.02*10^23 (г/моль) n=6.02*10^23*0.4=2.4*10^23 (молекул) ответ: в