Регистрация
ксения1373
29.11.2020 09:32
Химия
Есть ответ 👍

Найдите массу, образующегося при обжиге 1т известняка содержащего 10% примесей?

290
497
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

БелаяЧёрнаяБелка
БелаяЧёрнаяБелка
4,8(34 оценок)
Решение: > cao+co2 масса чистого известняка равна 100%-10%=90% m(caco3)=1000*0.9=900кг m(caco3)=100г/моль n(caco3)=m/m=900000/100=9000моль по реакции n(co2)=n(caco3)=9000моль m(co2)=44г/моль m(co2)=n*m=9000*44=396000г=396кг ответ: 396кг
anastasia200012
anastasia200012
4,8(61 оценок)

1. найдем массу соли в первоначальном растворе:

  m(nano3)=m1(раствора)*w1(nano3)=0,5*0,05=0,025 г

2. теперь найдем массу нового раствора:

m2(раствора)=m(nano3)/w2(nano3)=0,025/0,02=1,25 г

3. осталось найти массу воды,отняв от массы нового раствора массу первоначального:

m(h2o)=m2(раствора)-m1(раствора)=1,25-0,5=0,75 г 

Популярно: Химия