Окислительно-восстановительная реакция на примере реакции разложения воды .,

245

406

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

megachiglakov

Химия

4,6(13 оценок)

2h2o = 2h2 + o2 2h2 + 2e = 2h2 -- 2; 2o - 4e = o2 --1; h2o за счет 2h2 - окислитель h2o за счет 2o восстановитель.

qwetdfgdsa

Химия

4,6(43 оценок)

Дано: mр-ра(hci)=730г. ω%(hci)=30% vm= 22,4л../моль v(h₂ 1. определим массу соляной кислоты в 730г. 30% раствора: m(hci)=ω%×mр-ра(hci)÷100%=30%×730г.÷100%=219г. 2. определим молярную массу соляной кислоты и ее количество вещества в ее 219г.: m(hci)=1+35,5=36,5г./моль n(hci)=m(hci)÷m(hci)=219г.÷36,5г./моль=6моль 3. запишем уравнение реакции: zn + 2hci = znci₂ + h₂ 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль соляной кислоты образуется 1моль водорода, значит из 6моль соляной кислоты образуется 3моль водорода. n(h₂)=3моль 5. определим объем водорода количеством вещества 3моль: v(h₂)= n(h₂)хvm=3мольх22,4л./моль=67,2л.6. ответ: при взаимодействии 730г 30% раствора соляной кислоты с цинком образуется 67,2л. водорода.