Регистрация
aromishka
21.03.2022 09:27
Химия
Есть ответ 👍

Влаборатории в колбах без этикеток стоят: углекислый газ,воздух и кислород. отличить лаборанту,на первый взгляд,одинаковые газы.

188
369
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Диана966666
Диана966666
4,6(96 оценок)
Горящей  лучиной! в углекислом газе-потухнет, в воздухе будет гореть спокойно, в кислороде ярко!
lordczar95
lordczar95
4,5(13 оценок)

дано:

m(технического caco₃)=1кг

ω%(примесей в caco₃ )=10%

m(

1. определим массу примесей в техническом карбонате кальция:

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.caco₃) ÷ 100%

m(прим.)=10%×1кг.÷100%=0,1кг.

1. определим массу чистого карбоната кальция:

m(caco₃)=m(технического caco₃)-m(примесей)

m(caco₃)=1кг-0,1кг.=0,9кг.

2. определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 0,9кг:

m(caco₃)=100кг./кмоль

n(caco₃)=0,9кг÷100кг./кмоль=0,009кмоль

3. запишем уравнение реакции:

caco₃+2hci=caci₂+co₂+h₂o

по уравнению реакции:

n(caco₃)=1кмоль   n(caci₂)=1кмоль

по условию :  

n₁(caco₃)=0,009кмоль   n₁(caci₂)=0,009кмоль

4. определим молярную массу хлорида кальция:

m(caci₂)=40+71=111кг./кмоль

5. определим массу хлорида кальция количеством вещества 0,009 моль:

m(caci₂)=n₁(caci₂)xm(caci₂)

m(caci₂)=0,009кмольх111кг./кмоль=0,999кг.

6. ответ: масса соли, получившейся при взаимодействии 1 кг. известняка, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой, 0,999кг.

второй способ решения , если перевести 1кг. известняка в граммы:

дано:

m(технического caco₃)=1кг или 1000г.

ω%(примесей в caco₃ )=10%

m(

1. определим массу примесей в техническом карбонате кальция:

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.caco₃) ÷ 100%

m(прим.)=10%×1000г.÷100%=100г.

1. определим массу чистого карбоната кальция:

m(caco₃)=m(технического caco₃)-m(примесей)

m(caco₃)=1000г.-100г.=900г.

2. определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 900г:

m(caco₃)=100г./моль

n(caco₃)=900г÷100г./моль=9моль

3. запишем уравнение реакции:

caco₃+2hci=caci₂+co₂+h₂o

по уравнению реакции:

n(caco₃)=1моль   n(caci₂)=1моль

по условию :  

n₁(caco₃)=9моль   n₁(caci₂)=9моль

4. определим молярную массу хлорида кальция: и его массу количеством вещества:

m(caci₂)=40+71=111г./моль

5. определим массу хлорида кальция   количеством вещества 9моль

m(caci₂)=n₁(caci₂)xm(caci₂)

m(caci₂)=9мольх111г./моль=999г.

6. ответ: масса соли, получившейся при взаимодействии 1 кг. известняка, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой, 999г.

Популярно: Химия