Какой объем аммиака выделится при взаимодействии 8,5 г нитрата аммония с раствором гидроксида натрия? сколько граммов 30% ого раствора щелочи потребуется для этой реакции?

138

482

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

tomikyrmash

Химия

4,7(49 оценок)

nh4no3+naoh=nano3+nh3+h2om(nh4no3)=80n=m/mn=8,5/80n=0,1мольn=v/vmv=vm*nv=22,4*0,1=2,24л - объём нитрата аммонияn(nh4no3)=n(nh3) за уровнением реакций, значит объём nh3 равен 2,24л.теперь находим массу naoh(щёлочи).m(naoh)=40, пусть масса раствора этой щёлочи будет 0,3х (т.к. 30%)8,5/80=0,3х/400,3х=8,5*40/800,3х=4,25х=14,1гответ: выделится 2,24л аммиака, 14,1г щёлочи потребуется для этой реакции.