Через раствор гидроксида кальция пропустили углекислый газ. образовалось 648 г расвора гидрокарбоната кальция с массовой долей 1 %.вычеслите объём прореагировавшего газа

229

282

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Qeasdzxcrfv

Химия

4,4(89 оценок)

Уравнение реакции: са(oh)2+2co2--> ca(hco3)2 найдем количество гидрокарбоната: n(ca(hco3)2)=m/m=648*0,01/162г/моль=0,04 моль, где 0,01 - массовая доля гидрокарбоната. по уравнению реакции n(co2)=2n(ca(hco3)2)=0,08 моль v(co2)=n*vm=0,08моль*22,4л/моль= 1,792 л

katarina10991

Химия

4,7(86 оценок)

Уравнение реакции: na2o + h2o = 2naoh соотношение количества вещества оксида натрия и гидроксида 1: 2 по уравнению.находим это соотношение по условию.молярная масса гидроксида равна 40г\моль, его количество вещества 2 моль. масса равна 2 моль х 40 г/моль = 80 г