Какая масса меди должна прореагировать с концентрированной серной кислотой, чтобы выделившийся газ занял такой же объем, как и газ, выделившийся при действии избытка разбавленной серной кислоты на алюминий массой 0,054 г? объемы газов измерены при одинаковых условиях.

297

491

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

andreisolo18

Химия

4,8(89 оценок)

думаю, так

дано:

m(al) = 0.054 г

найти:

m(cu)- ?

решение:

v= n • vm = m/m • vm = 0.054 • 22.4 / 27 = 0.0448 дм³

0,0448 дм³ х дм³

3h₂so₄(р) + 2al = al₂(so₄)₃ + 3h₂↑

2•22,4 дм³/моль 3•22,4 дм³/моль

х= 3•22,4•0,0448 / 2•22,4 = 0,0672 дм³

х г 0,0672 дм³

cu + 2h₂so₄(к) = cuso₄ + so₂↑ + 2h₂o

63,5 г/моль 22,4 дм³/моль

х= 63,5 • 0,0672 / 22,4 = 0,1905 г

ответ: m(cu) = 0.1905 г

rminichkina

Химия

4,6(92 оценок)

Пишемо реакцію zn + 2hcl = zncl2 + h2 рахуємо кількість речовини цинку n = m/m = 13/65 = 0.2 моль за рівнянням реакції кількість водню = кількості цинку, тобто 0.2 моль рахуємо об’єм водню v = n*vm = 0.2*22.4 = 4.48 літра. відповідь: 4.48 літра.