Прошу . при обработке 6,07 смеси zns и zno избытком hcl выделилось 560 мл газа при н.у. вычислите объём раствора naoh с массовой долей 36% и плотностью 1,4 г/мл, который потребуется затратить для превращения образовавшейся соли в тетрагидроксоцинкат натрия. zns+2hcl=zncl2+h2s zno+2hcl=zncl2+h2o zncl2-4naoh=na[zn(oh)4]+2hcl w=m(в-ва)/v*p *100%
291
500
Ответы на вопрос:
Начало верное, кроме 3 реакции - кислота в присутствии щёлочи образовываться не ! н (газа) = 0,56: 22,4 = 0,025 моль. такое же кол-во будет и сульфида цинка в исх.смеси, и хлорида цинка в 1 реакции. м сульфида = 97*0,05 = 2,425 г. м оксида = 6,07-2,425 = 3,645 г н оксида цинка = 0,045 моль. такое же кол-во будет и хлорида во второй реакции. общее количество хлорида цинка = 0,07 моль zncl2-4naoh=na2[zn(oh)4]+ 2naclн гидроксида натрия = 0,07*4 = 0,28 моль м гидроксида натрия = 0,28*40 = 11,2г м (36% р-ра) = 11,2/0,36 = 31,111 г объём р-ра = 31,111/1,4 = 22,2222 мл.
Популярно: Химия
-
20jeka15.11.2022 07:46
-
Магриф10.07.2022 12:05
-
загадка2706.08.2020 15:00
-
KarinaCorso22.06.2023 20:40
-
msyesta18.12.2021 18:59
-
fynju12.03.2020 17:14
-
svetlanasen1227.01.2022 17:23
-
san4ez7723.05.2022 23:12
-
567611678831.01.2022 03:02
-
Queen222115.05.2023 00:10