Какой объём водорода выделится при взаимодействии воды с 8.5 г сплава натрия и калия,содержащего 54% натрия.

201

398

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Vampir181

Химия

4,7(75 оценок)

Реакции, входящих в сплав металлов, с водой аналогичны: 2na + h₂o = 2naoh + h₂↑ 2k + h₂o = 2кoh + h₂↑ на два моля металла в обеих реакциях приходится моль водорода, занимающий при н.у объем 22,4л. рассчитаем массы металлов в 8,5г сплава: из w = (mмет/mсплава)·100% найдем: mna = 8,5г·54%: 100% = 4,59г mк = 8,5г·(100%-54%); 100% = 3,91г mr(na) = 23г/моль; ⇒масса 2 молей натрия: 46г; составим и решим пропорцию: 46г na ,4л н₂ 4,59гna хл н₂ х = 22,4л·4,59г : 46г = 2,235л н₂ mr (к) = 39 г/моль; масса 2 молей к: 78г составим и решим пропорцию: 78г к ,4лн₂ 3,91гк у л н₂ у = 22,4л·3,91г: 78г = 1 ,123л н₂ v(н₂) = х + у = 2,235л + 1,123л = 3,358л ≈3,36л н₂ можно не составлять такие пропорции, а найти, что 4,59г натрия = 0,2 моля и 3,91г к ≈ 0,1моля, и решить, что если при 2 молях натрия получается 1 моль водорода, ( аналогично, если при 2 молях калия получается моль водорода), то при 0,2 молей na получится 0,1 моль н₂, а при 0,1 моле к получится 0,05 моля н₂. всего н₂ получится 0,15 моля, а это: 0,15 моля·22,4л/моль= 3,36 моля н₂. при обоих способах, естественно, получается один результат.

YlankinaAnastasiya

Химия

4,4(53 оценок)

Дано:

m(розчин) = 400 г

ω(CH₃COOH) = 6%

V(H₂) — ?

Розв'язування:

2CH₃COOH + Mg = (CH₃COO)₂Mg + H₂

V(H₂) = n(H₂) × Vm = ½n(CH₃COOH) × Vm = ½( m(CH₃COOH)/M(CH₃COOH) ) × Vm = ½( (ω(CH₃COOH) / 100% × m(розчин) )/M(CH₃COOH) ) × Vm = ½( (6% ÷ 100% × 400 г) ÷ 60 г/моль) × 22,4 л/моль = 4,48 л

Відповідь: виділиться 4,48 л водню.