9класс часть а. тестовые с выбором ответа 1.(2 ). электронная формула атома лития: а.22. б. 281 в.21 г. 261 2.(2 ). схема внешнего энергетического уровня атомов щелочных металлов: а…)2. б. …)3. в….)7 г….)1 3.(2 ). вид связи в простом веществе натрии: а. ионная. б. ковалентная полярная. в. ковалентная неполярная. г. металлическая. 4.(2 ). простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: а. алюминий. б. бор в. галлий. г. индий. 5. (2 ). радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра: а. изменяется периодически. б. не изменяется. в. увеличивается. г. уменьшается. 6 (2 ). атом кальция отличается от иона кальция: а. зарядом ядра. б. числом электронов на внешнем энергетическом уровне. в. числом протонов. г. числом нейтронов. 7 (2 ). наиболее энергично реагирует с водой: а. барий. б. кальций. в. магний. г. стронций. 8 (2 ). с соляной кислотой не взаимодействует: а. алюминий. б. магний. в. серебро. г. цинк. 9 (2 ). гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого: а. ваso4. б. nаон в. ксi(р-р) г. nanо 3(р-р) 10 (2 ). ряд, в котором все вещества реагируют с железом: а. нс1, со2, со. б. с12, сuсi2, нсi. в. н2, o2, сао. г. sio2, нсi, s. часть б. со свободным ответом 11 (9 ). предложите три способа получения гидроксида кальция. ответ подтвердите уравнениями реакций. 12 (6 ). определите вещества х, у, запишите их формулы и уравнения реакций. zn (+о2) → x (+hcl) → y (+naoh) → z (t) → zno 13 (6 ). как, используя любые реактивы (вещества) и литий, получить оксид, основание, соль? составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
109
229
Ответы на вопрос:
1 в, 2 г, 3г, 4г ,5 а, 6 б, 7 а, 8в, 9 б, 10б
11) сао + н2o= ca(oh)2 caso4 + 2naoh = na2so4 + ca(oh)2 cacl2 + koh= ca(oh)2 + 2kcl
12) 2zn + o2= 2zno zno+2hcl = zncl2 + h2o zncl2 + 2naoh = zn(oh)2 +2nacl zn(oh)2 -> (при температуре) zno + h2o и из этого следует , что х - zno , а у- zncl2
13)2li+o2=2li2o -получение оксида li2o+h2o= 2lioh - получение основания lioh+hcl=licl+h2o - получение соли
удачи!
n2+3h2⇔2nh3 начальная концентрация - 1,4 - израсходов и образованное 0,17 0,5 0,33 равновесная концентрация 0,9 из уравнение реакции вытекает что,1,4-0,9=0,5 моль/л водорода прореагировало и по уравнению определяем ,что с 0,5моль/л водородом реагирует 0,5/3=0,17моль/л азота и образуется 0,5*2/3=0,33моль/л аммиака k=[n2]*[h2]^3/[nh3]^2
Популярно: Химия
-
даша361902.10.2022 14:42
-
мышка7215.04.2021 23:24
-
Ksenia17200013er20.02.2023 21:36
-
ЭМИР20072008200927.02.2021 07:39
-
Amina44117.07.2021 02:15
-
Artemmundryl01.04.2022 17:26
-
EvgenyMalkin7102.08.2020 01:06
-
SofaI04.02.2021 12:35
-
didi2002327.01.2020 07:52
-
Dream115515.04.2023 14:53