Определите массовую долю c2h5ona в его растворе, полученном в результате реакции 2,3 г na с раствором, содержащим 50 мл c2h5oh (p=0,79г/мл).

215

322

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

svetika0813

Химия

4,7(11 оценок)

2с2h5oh+2na=2 c2h5ona+h2

2 2 2 1

m(c2h5oh)=50*0,79=39,5г; n(c2h5oh)=39,5: 46=0,9моль; спирт в избытке!

n(na)=2,3: 23=0,1моль; n(c2h5ona)=0,1моль; m(c2h5ona)=0,1*68=6,8г;

n(h2)=0,1: 2=0,05моль; m(h2)=0,05*2=0,1г;

m(р-ра)= m(na)+m(c2h5oh) -m(h2).

w(c2h5ona)= 6,8г : (39,5+2,3-0,1)г

w(c2h5ona)=6,8: 41,7=0,163(16,3%).

Дарья20099

Химия

4,6(92 оценок)

2c2h5oh + 2na ==> 2c2h5ona + h2

находим массу этанола:

m(c2н5он)= 50 * 0,79 = 39,5г

расчитываем избыток-недостаток:

n(na) = 2,3/23 = 0,1 моль

n(c2н5он) = 39,5 / 46 = 0,86 моль

следовательно, этанол взят в избытке, а натрий в недостатке. расчёт ведём по натрию:

n(na) = n(c2h5ona)

m(c2h5ona) = 0,1* 68 = 6,8г

w(c2h5ona) = (6,8 / 39,5) * 100%= 17,2%

Rukgz

Химия

4,7(19 оценок)

Средние соли k2s - сульфид калия nabr - бромид натрия na2sio3 - силикат натрия mg3(po4)2 - ортофосфат магния кислые соли mg(h2po4)2 - дигидроортофосфат магния mghpo4 - гидроортофосфат магния khs - гидросульфид калия nahsio3 - гидросиликат натрия