Проболела долго, не понимаю, как на 69 г муравьиной кислоты подействовали избытком серной ки-слоты и нагрели. какую массу fe3o4 можно восстановить до ме-талла выделившимся газом?

269

396

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

frazka228

Химия

4,7(31 оценок)

69 г х hcooh , co + h2o 1 моль 1 моль м=46 г/моль n=m/m=69/46=1,5 моль по уравнению реакции n(co) = n(hcooh) = 1,5 моль х 1,5 моль fe3o4 + 4co = 3fe + 4co2 1 моль 4 моль м=232 г/моль по уравнению реакции количество fe3o4 участвующего в реакции в 4 раза меньше, чем угарного газа, поэтому n(fe3o4) = n(co)/4 = 1,5/4 = 0,375 моль m(fe3o4) = m*n = 232*0,375 = 87 г