Какой объем углекислого газа выделится при обработке 15г карбоната натрия содержащего 15% примесей избытком соляной кислоты?

111

329

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

mogilko88

Химия

4,5(12 оценок)

na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o

m(na2co3)=15г*0,85 =12,75

n(na2co3)=12,75г/106г/моль= 0,1203моль

из реакции следует: n(na2co3)/n(co2)=1/1 следовательно n(co2)=0,1203моль

v(co2)=0,1203 моль* 22,4л/моль=2,7л

ответ: v(co2)=2,7л

makesim

Химия

4,8(51 оценок)

1)находишь массу раствора h2so4 по формуле: m(р-ра)= p*v (г) m(р-ра)=1.14 г/мл *300 мл= 342г 2)далее используешь формулу: w(р.в)=m(р.в)/m(р-ра) через нее вычисляешь массу растворенного вещества: m(р.в)=w(р. в) *m(р-ра) (г) m(р.в)=342г*0,2 ( это 20%)= 68,4г 3) находишь массу серной кислоты после добавления воды: m(р-ра)=342 + 250=592 (г) 4) определяешь массовую долю серной кислоты в полученном растворе: w(р.в)=68,4г/592г=0, 116 или 11,6% 5) молярная концентрация вычисляется по формуле: с=n/v, a n=m/m, где n=68,4/98 г/моль=0,7 моль c=0,7 моль/ 300 мл+250 мл=0,0013 моль/мл или 1,3 моль/л ответ: 11,6% и 0,0013 моль/мл