Объём 35%-ного раствора азотной кислоты (р=1,124 г./см3), необходимой для полного растворен.ия 80 г оксида меди(2), равен: а) 148,7 см3 б) 297,5см3 в) 595см3 г) 397,5 см3 выбранный ответ подтвердите решением

256

447

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Anonim2118

Химия

4,8(30 оценок)

реакция идет по уравнению

2hno3+cuo=cu(no3)2+h2o

найдем количество оксида меди n=m(cuo)/m(cuo)

n(cuo)=80/(64+16)=1моль

на 1 моль требуется 2 моль азотной кислоты из ур-я реакции

находим массу азотной кислоты участвующей в реакции

m=n*m m(hno3)=2*63=126г

найдем массу раствора кислоты m(р-ра)=m(hno3)/w *100%

m(р-ра)=126/35*100=360г

найдем объем раствора кислоты v=m/p v=360г/1.124г/см3=320,28см3

странно, такого ответа нет, но объем будет таким!

julija1245

Химия

4,4(68 оценок)

1) стадия 1: 2znso4 + 2h2o = (znoh)2so4 + h2so4 znso4 < -> zn(2+) + so4(2-) zn(2+) + hoh = + h(+) стадия 2: + hoh = zn(oh)2 + h(+) (znoh)2so4 + 2h2o = 2zn(oh)2 + h2so4 2) na2co3 = na(+) + co3(2-) 1 стадия: co3(2-) + hoh = + na2co3 + h2o = nahco3 + naoh 2 стадия: + hoh = h2co3 + nahco3 + h2o = naoh + h2co3 (co2 + h2o)