Регистрация
ilonarudneva14Sofass
25.01.2021 08:10
Химия
Есть ответ 👍

Вследствие термического разложения перманганата калия массой 63.2 г выделился кислород обьемом 33,6 л (н. которого хватило для сжигания серы массой 4 г. вычислите относительный выход кислорода. и вычислите массу (г) серы (4) оксида, образовавшегося в результате реакции.

230
385
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

IncolaRO
IncolaRO
4,5(18 оценок)
1) 2kmno4 -> k2mno4  + mno2 + o2 2) s + o2 = so2 n(kmno4) = m/m = 63.2/155=0.4 моль из уравнения реакции (1) n(o2) = 0.4*1/2 = 0.2 моль v(o2) = n*vm = 0.2*22.4 = 4.48 л выход = 3,36/4,48 = 0,75 или 75 % n(s)  = m/m = 4/32 = 0.125 моль n(o2) = 3.36/22.4 = 0.15 моль кислород в избытке, сера в недостатке. расчет ведем по недостатку. n(so2) = 0.125 моль m(so2) = n*m = 0.125*64 = 8 г
Артём00071
Артём00071
4,4(51 оценок)

m p.в =50 млm р-ра = 250мл

50/250*100%=20

Популярно: Химия