1) определите массу соли, полученной при взаимодействии 300 г 2%-ого раствора гидроксида натрия с 300 г 10%-ого раствора соляной кислоты 2) вычислите объем водорода ( н.у.) , образовавшегося при действии 13 г цинка на 250 г 25%-ого раствора серной кислоты 3) при действии 10,2 г аммиака на 14,6 г хлороводорода получили хлорид аммония, который был растворен в 200 г воды. определите массовую долю хлорида аммония в растворе
268
405
Ответы на вопрос:
1) naoh+hcl=nacl+h2o m(naoh)=m(р-ра)*w(в-ва)=300*0.02=6 г n (naoh)=m/m=6/40=0.15 моль m(hcl)=300*0.1=30 г n(hcl)=30/36.5=0.8 моль щелочь в недостатке, значит решаем по гидроксиду натрия n(naoh)=n(nacl)=0.15 моль m(nacl)=m*n=58.5*0.15=8.775 г ответ: масса соли равна 8,775 г 2) zh+h2so4=znso4+znso4+h2 m(h2so4)=m(р-ра)*w(в-ва)=250*0.25=62.5 моль n(h2so4)=m/m=62.5/98=0.638 моль n(zn)=13/65=0.2 моль цинк в недостатке по отношению к кислоте, считаем по цинку n(zn)=n(h2)=0.2 моль v(h2)=0,2*22,4=4,48 л 3) дано: m(hcl)=14,6 г m(nh3)=10.2 г m(h2o)=200 г найти: w(nh4cl)=? решение: nh3+hcl=nh4cl nh4cl+h2o=nh4oh+hcl n(nh3)=m/m=10.2/17=0.6 моль n(hcl)=14.6/36=0.4 моль в недостатке хлороводород, значит решаем по нему n(hcl)=n(nh4cl)=0.4 моля m(nh4cl)=n*m=0.4*53.5=21.4 г m(р-ра)=m(h2o)+m(nh4cl)=200+21.4=221.4 г w(nh4cl)=m(nh4cl)/m(р-ра)*100=21,4/221,4=0,0966 г или w(nh4cl)=w*100=0.0967*100=9.67 %
Популярно: Химия
-
iva060711.12.2020 10:00
-
Paszhaa20.12.2020 20:36
-
perf3ctkn1ghtozbgjn28.05.2020 00:21
-
алгебра9726.03.2020 01:57
-
voirakbarov5gmailcom29.01.2020 21:59
-
NoRoblem04.05.2020 21:31
-
Yarmoshenkobchmd17.12.2022 09:13
-
киви140322.04.2021 02:25
-
MeerDasha48712.07.2021 02:21
-
etre10.07.2021 19:42