Вычислить, сколько литров водорода, измеренных при нормальных условиях, получится при растворении в серной кислоте 653,7 г zn?

106

164

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Ника72432525

Химия

4,6(60 оценок)

Решение запишем уравнение реакции действия серной кислоты (h2so4) на цинк (zn): 3h2so4+2zn=zn(so4)3+3h2 учитывая, что молярные массы водорода (h2) и цинка (zn) соответственно равны 2 г/моль и 65 г/моль, по уравнению реакции рассчитаем, сколько (в г) водорода (h2) при нормальных условиях выделится при растворении 653,7 грамм цинка (zn): 653,7г x г 3h2so4+ 2zn =zn2(so4)3+3h2 2*65г 3*2г при растворении 130г zn выделится 6г zn при растворении 653,7г zn выделится xг zn откуда х=30,2г учитывая, что водород (h2) – газ, вычислим объем водорода (h2), по формуле перерасчета, устанавливающей связь между массой и объемом газа: v (h2) = 30,2 ∙ 22,4 / 2= 337,9 (л).

Anyakeklol1314

Химия

4,5(97 оценок)

•не идёт. •h2so4+2kcl=k2so4+2hcl •не идёт, нет смысла. •h2so4+2naoh=na2so4+2h2o •лакмус синий. •h2so4+al= al2(so4 )3+h2↑ •h2so4+cao=ca(so4)2+h2o •h2so4+bacl2=ba(so4) 2↓+2hcl •не идёт.