При сгорании двухвалентного элемента массой 0,75г образовался оксид массой 1,05г. определите элемент.

137

459

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

liza4608

Химия

4,5(64 оценок)

Закон эквивалентов: m(э) / m(эхоу) = м(1/z э) / м(1/z эхоу ) где м(1/z э) -молярная масса эквивалента элемента, м(1/z эхоу ) - молярная масса эквивалента оксида. м(1/z эхоу) = м(1/z э) + м(1/z о) =м(1/z э) + 8 т.к м(1/z о) = 1/2*16=8 г/моль таким образом: 0,75/1,05 = м(1/z э) / (м(1/z э) + 8) 0,7143*(м(1/z э) + 8) = м(1/z э) 0,2857 м(1/z э)=5,7144 м(1/z э)=20,0 г/моль т. к. элемент двухвалентный, то м(э)=в*м(1/z э)=2*20=40 г/моль = са ответ: са - кальций

milana20123

Химия

4,7(40 оценок)

Дано m(al)=540 mg=0.54 g w(прим)=4% hcl n( v( m(чист al)=0.54-(0.54*4%/100%)=0.5184 g 0.5184 x 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 2mol 3mol m(al)=27 g/mol , vm=22.4 l/mol n(al)=m/m=0.5184/27=0.0192 mol n(al)=n(alcl3)=0.0192 mol n(alcl3)=0.0192 mol 0.5184/2 = x/3 x=0.7776 л - водорода ответ 0.0192 моль - alcl3 , 0.7776 л - водорода