Для восстановления 15,7 кг оксида хрома алюминотермическим способом было взято 5кг алюминия. сколько хрома образовалось? какое из исходных веществ оказалось в избытке?
168
308
Ответы на вопрос:
1. уравнение реакции cr2o3+2al=2cr+al2o3 2. определим количество моль оксида хрома=15,7*1000/(2*52+3*16)= = 103,29 моль 3. определим количество моль алюминия=5*1000/27=185,19 моль 4. в соответствии с уравнением реакции 1 моль оксида хрома взаимодействует с 2 моль алюминия, т. е. соотношение 1/2.= 0,5 у нас же соотношение =103,29/185,19=0,56, следовательно оксид хрома находится в избытке и расчеты надо вести по алюминию. 5. по уравнению реакции при окислении 2 моль алюминия образуется 2 моль хрома. следовательно, при окислении 185,19 моль алюминия образуется =185,19*2/2=185,19 моль хрома 6. масса образовавшегося хрома=185,19*52=9629,88 г = 9,630 кг хрома
Популярно: Химия
-
Sa6ok127.05.2020 21:35
-
svetlana27804.04.2022 18:25
-
polinka2004201428.12.2022 01:11
-
RIKk45605.05.2023 14:53
-
мария238629.09.2020 06:48
-
omelyanovichni04.04.2022 21:23
-
Anastasiz0209.09.2021 08:45
-
Renatka9621.02.2020 22:00
-
Oleg00998816.12.2021 12:50
-
Gazeerovka21.07.2020 16:11