Химия: Свойства халькогенов.лучшему корону.

ratmir2rat

01.10.2021 14:20

Химия

Есть ответ 👍

Свойства халькогенов.лучшему корону.

142

284

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

dashasayapina

Химия

4,5(9 оценок)

Сера - активное вещество, особенно при повышенных температурах, облегчающих разрыв связей s- s. она непосредственно соединяется с многими простыми веществами, за исключением инертных газов, n, te, i, pt, au. однако соединения серы с азотом, теллуром, иодом, платиной и золотом синтезированы косвенными . сера медленно реагирует с н2 при 120ос и значительно быстрее при температуре выше 200ос, образуя н2s, сгорает во фторе с образованием sf6. реакция серы с хлором сильно ускоряется при нагревании: ее продуктами являются s2cl2 и scl2. во влажном воздухе сера медленно окисляется, на воздухе при 250-260ос сгорает до sо2. реакционная способность серы определяется особенностью строения и прочностью связи s- s в молекулах sn. циклические молекулы s8 в твердой сере менее активны, чем бирадикальные цепочки s8, образующиеся в расплаве (см. § 2.4). получаемая фотолизом паров атомарная сера отличается высокой реакционной способностью.как и у молекулярного кислорода (см. § 2.2), у молекулярной серы возможны два электронных состояния: триплетное и синглетное с разными активностями. основное триплетное состояние с двумя неспаренными электронами лежит на 110.52 кдж/моль ниже возбужденного синглетного состояния без неспаренных электронов. например, парафиновые углеводороды инертны к триплетной сере, но в присутствии синглетной серы образуют меркаптаны: rh + s rsh. se, te и po соединяются непосредственно с большинством простых веществ, хотя и труднее, чем о и s. среди их соединений наиболее устойчивы селениды, теллуриды и полониды металлов, но их устойчивость ниже, чем у аналогичных оксидов и сульфидов.с сильно электроотрицательными элементами (f, o и cl) халькогены проявляют положительные степени окисления +2, +4 и +6.как и элементы vii группы, халькогены диспропорционируют в воде: 2/n эn + н2о н2э + н2эо3.равновесие существенно смещается в сторону продуктов реакции при кипячении и в присутствии щелочей: 3э + 6naoh 2na2э + na2эо3 + 3н2о.