При сжигании органического вещества массой 6,19г получили углекислый газ массой 19,46г и воду 7,97г. плотность паров этого вещества по воздуху составляет 2,414. определить формулу веществ

236

337

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

MEOWчтательница

Химия

4,7(95 оценок)

Сxhyoz+ (x+y/4-z/2) o2 = xco2+ y/2h2o найдем молярную массу органического вещества: m(сxhyoz)=d*m(воздух)=2,414*29=70 г/моль количество органического вещества: n(сxhyoz)=m/m=6.19/70=0.0884 моль рассчитаем количество следующих веществ: n(co2)=m/m=19.46/44=0.442 моль ⇒ n(с)=n(со2)* n(атомов с)= =0.442 * 1=0,442 моль n(h2o)=m/m=7.97/18=0.442 моль ⇒ n(h)=n(h2o)* n(атомов н)= =0.442 * 2=0,884 моль составляем простейшую формулу органического вещества: с 0,442 н 0,884 делим на наименьший коэффициент 0,442, получается углерод четырехвалентен, поэтому не хватает двух связей с атомом кислорода: сн2о т.к. м(сnh(2n-2)o))=12n+2n-2+16=70 г/моль значит: n=(70+2-16)/14 n= 4 ответ: с4н6о

komkov2

Химия

4,6(49 оценок)

44,8

Объяснение:

CaCO3 = CaO + CO2Если 100 грамм это 100% то вычитанием из него 20% примеси, следовательно остаётся 80 грамм:100 - 20 = 80 грамм80 × 56 = 100 × ХХ = 44,8 грамм