Смешали 20%ный раствор 80 мл (р=1,12 г/мл) едкого калия с 15% ным раствором 102 мл (р=1,17 г/мл) соляной кислоты. найти массовую долю образовавшейся соли.

183

329

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

DenKovYa

Химия

4,7(63 оценок)

Koh+hcl=kcl+h2o m(koh)раствор=p*v=1,12*80=89.6 n(koh)=mраств*w/m=89,6*0,2/56=0.32 m(hcl)раствор=p*v=1.17*102=119.34 n(hcl)=mраств*w/m=119.34*0.15/36.5=0.49 koh в недостатке, расчеты ведутся по нему n(kcl)=n(koh)=0.32 m(kcl)=m*n=0.32*74.5=23.84 m нового раств=m(koh)раств+m(hcl)раств=89.6+119.34= 208.94 w(kcl)=m(kcl)/mраств=23.84/208.94=0.11 или 11%

mandish02

Химия

4,8(64 оценок)

Оксиды: k2o -оксид калия so3 - оксид серы(3) кислоты: hcl - соляная кислота h2co3 - угольная кислота соли: al2(so4)3 - сульфат алюминия, mg(no3)2 - нитрат магния основания: koh - гидроксид калия al(oh)3 - гидроксид алюминия