Сколько граммов цинка должно реагировать с избытком раствора соляной кислоты, чтобы выделившийся водород восстановил 4 г оксида меди (ll) до металлической меди? считать, что для осуществления последней реакции необходим двукратный избыток водорода.

140

229

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Какашка54321

Химия

4,4(56 оценок)

0,1моль 0.1моль zn + 2hcl = zncl2+ h2 0,05моль 0.05моль cuo + h2 =cu+ h2o нах-м ню оксида меди =m/m=4г/80г/моль=0,05моль=ню(н2) по условию водорода д.б. в 2 раза больше, след-но 0,1моль подставляем в ур-ние нах-м кол-во в-ва цинка= 0,1моль, тогда масса zn= ню*м=0,1*65=6,5г

рустамммм

Химия

4,8(81 оценок)

Количество оксида меди = 4: 80 = 0,05 моль, сл-но количество водорода = 0,1 моль. количество цинка = количеству выделяемого водорода = 0,1 моль. масса цинка = 65 * 0,1 = 6,5 г.