Какие классы неорганических соединений вам известны? дайте определение для каждого из классов. распределите вещества, предложенные в вашем , по классам и назовите их. для каждого вещества уравнения реакций, характеризующие их как представителей данного класса. таблица 2. № вещества 12. lioh, p2o5, cu(no3)2

146

467

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

DenisPalashyk

Химия

4,6(7 оценок)

Классы неорганических веществ - это оксиды. основания. кислоты и соли.1. оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. несолеобразующие co, n₂o, noсолеобразующиеосновные -это оксиды металлов, в которых последние проявляют небольшую степень окисления +1, +2 na₂o; mgo; cuo амфотерные(обычно для металлов со степенью окисления +3, +4). в качестве гидратов им соответствуют амфотерные гидроксидыzno; al₂o₃; c₂o₃; sno₂кислотные -это оксиды неметаллов и металлов со степенью окисления от +5 до +7 so₂; so₃; p₂o₅; mn₂o₇; cro₃ свойства: основные оксиды: с водой образуется основание: na₂o + h₂o = 2naohcao + h₂o = ca(oh)₂ при реакции с кислотой образуется соль и вода mgo + h₂so₄ –t°= mgso₄ + h₂o cuo + 2hcl –t°= cucl₂ + h₂o кислотные оксиды: с водой образуется кислота: so₃ + h₂o = h₂so₄p₂o₅ + 3h₂o = 2h₃po₄при реакции с основанием образуется соль и вода co₂ + ba(oh)₂ = baco₃ + h₂o so₂ + 2naoh = na₂so₃ + h₂o 2. основания - сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами (с точки зрения теории электролитической диссоциации, основания - сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или nh4+) и гидроксид - анионы классификация. растворимые в воде (щёлочи) и нерастворимые. амфотерные основания проявляют также свойства слабых кислот 1. действие на индикаторы: .лакмус - синийметилоранж - жёлтыйфенолфталеин - малиновый2. взаимодействие с кислотными .2koh + co₂ = k₂co₃ + h₂o3. взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации)naoh + hno₃ = nano₃ + h₂ocu(oh)₂ + 2hcl = cucl₂ + 2h₂o4. обменная реакция с солями: ba(oh)₂ + k₂so₄ = 2koh + baso43koh+fe(no₃)₃ =fe(oh)₃ + 3kno₃5. термический распад. cu(oh)₂ –t°= cuo + h₂o 3. кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. (с точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты - электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только h+). бескислородные: hcl - хлористоводородная (соляная) hbr - бромистоводородная hi - йодистоводородная h2s - сероводородная кислородсодержащие: hno3 – азотная h₂so₃ - сернистая h₂so₄ – серная h₂co₃ - угольная h₂sio₃ - кремниевая h₃po₄ - ортофосфорная 1. действие на индикаторы. лакмус - красный метилоранж - розовый 2. взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации): h₂so₄ + 2koh = k₂so₄ + 2h₂o 2hno₃ + ca(oh)₂ = ca(no₃)₂ + 2h₂o 3. взаимодействие с основными : cuo + 2hno₃ –t°= cu(no₃)₂ + h₂o 4. взаимодействие с металлами: zn + 2hcl = zncl₂ + h₂ 2al + 6hcl =2alcl₃ + 3h₂ 4. соли - сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. это наиболее многочисленный класс неорганических соединений. свойства: 1. термическое разложение. caco₃ = cao + co₂ 2cu(no₃)₂ = 2cuo + 4no₂ + o₂ nh₄cl = nh₃ + hcl 2. обменные реакции с кислотами, основаниями и другими солями. agno₃ + hcl =agcl + hno₃ fe(no₃)₃ + 3naoh = fe(oh)₃ + 3nano₃ cacl₂ + na₂sio₃= casio³ + 2nacl 4. окислительно-восстановительные реакции, обусловленные свойствами катиона или аниона. 2kmno₄ + 16hcl = 2mncl₂+ 2kcl + 5cl₂ + 8h₂o lioh- основание, щелочь p₂o₅, - оксид фосфора(v). кислотный оксид cu(no₃)₂ - соль. нитрат меди(ii)