При взаимодействии перманганата калия kmno4 с раствором соляной кислоты по реакции 2kmno4+> 2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o выделилось 2,4 л. хлора . какой объём раствора кислоты с массовой долей hcl 30% при этом израсходован?

267

452

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

sashadavydov2

Химия

4,6(68 оценок)

Дано: v(ci₂)=2,4л. vm=22,4л./моль ρ 30% hci=344,8г./л. v(hci) -? 1. определим количество вещества хлора в 2,4л. n=v÷vm n(ci₂)=v(ci₂)÷vm=2,4л.÷22,4л./моль=0,1моль 2. запишем уравнение реакции: 2kmno₄+16hcl=2kcl+2mncl₂+5cl₂+8h₂o 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 16моль соляной кислоты образуется 5моль хлора, значит если образуется 0,1моль хлора то потребуется : n(hci)=16моль ×0,1моль ÷5моль=0,32моль hci 4. определяем молярную массу соляной кислоты и массу 0,32моль соляной кислоты: m(hci)=1+35.5=36,5г./моль m(hci)=n(hci)× m(hci)=0.32моль×36,5г./моль=11,68г. 5. определяем объем соляной кислоты: ρ 30% hci=344,8г./л. v(hci)= m(hci)÷ρ=11.68г÷344,8г./л=0,034л. 6. ответ: потребуется 0,034л. соляной кислоты