Необходимое количество карбоната кальция полностью растворили в 191,75 мл 9,125%ного раствора соляной кислоты (плотность 1,043г/мл).определите массовую долю вещества в конечном растворе

150

278

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

milanatkaleeer

Химия

4,7(50 оценок)

Caco₃ + 2hcl = cacl₂ + co₂ + h₂o из уравнения видно, что на 2 моля hcl приходится 1 моль саcl₂ и 1 моль воды. считаем, что со₂ удаляется, а карбонат прореагировал весь. m(hcl) = mр-ра·w: 100% = ρ·v·w: 100% = 1,043г/мл·191,75мл·9,125%: 100% = 18,25г; mr(hcl) = 16,5г/моль; n(hcl) = m(hcl)/mr(hcl) = 18,25г: 36,5г/моль = 0,5моля. тогда по уравнению хлорида кальция получится 0,25 моля. mr(cacl₂) = 111г/моль, m(сасl₂) = n(саcl₂)·mr(cacl₂) = 0,25моля·111г/моль = 27,75г. а сколько воды? масса р-ра карбоната кальция была: ρ·v =1,043г/мл·191,75мл = 200 г, и воды там было: 200г-18,25г=181,75г и 0,25 моля воды образовалось по реакции. mr(н₂о) = 18г/моль, 0,25моля воды это 0,25моля·18г/моль = 4,5г m(н₂о) = 181,75г+4,5г = 186,25г; mр-ра = m(н₂о) + m(саcl₂) = 186,25г + 27,75г = 214г w = mв-ва : mр-ра · 100%; w(cacl₂) = 27,75г: 214г·100% = 12,967% (≈ 13%)

lolaaaaa2

Химия

4,4(92 оценок)

ответ:

24%

объяснение:

дано:

m1(р-ра) = 80 г

w1(kcl) = 15%

m2(р-ра) = 120 г

w2(kcl) = 30%

найти: w (kcl) - ?

растворы смешали в массовом отношении 120г: 80г = 3: 2. тогда в 3+2 = 5 массовых частях конечного раствора содержится 3*0,3 + 2*0,15 = 1,2 массовых части хлорида калия, что составляет 1,2: 5 = 0,24, или 24%.