Только решение с интернета не брать. при взаимодействии 2 моль гидроксида калия и раствора сульфата меди (ii) массой 200 г., в котором 0,08 массовых долей соли, выпадает осадок. определите, какова его масса, какое из веществ взято в избытке. выберите, правильный ответ: а) 9, 8 г. ; б) 19,6 г. ; в) 4,9 г. ; г) 27,2 г.

216

350

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

смурфик15

Химия

4,7(63 оценок)

Дано: n(koh)=2моль m(р-раcuso4)=200г w(cuso4)=0.08 найти: m(cu(oh) решение: 2koh+cuso4=cu(oh)2+k2so4 m(cuso4)=m(р-раcuso4)*w(cuso4)=200*0.08=16г m(cuso4)=160г/моль n(cuso4)=m/m=16/160=0.1моль по реакции: n(cuso4)=n(cu(oh)2)=0.1моль m(cu(oh)2)=98г/моль m(cu(oh)2)=n*m=0.1*98 =9.8г сравним количества веществ: n(koh)=2моль n(cuso4)=0.1моль значит cuso4 провзаимодействует полностью,а следовательно, вещество koh будет в избытке. ответ: а) 9.8г; вещество koh взято в избытке.

5432881

Химия

4,5(81 оценок)

Дано: ω(cuso4)=0.08 долей n(koh)=2 моль m(раствора)=200 г найти: m(cu(oh)2)=? решение: 0.1 моль у моль cuso4 + 2koh = k2so4 + cu(oh)21 моль 2 моль m(cuso4)=ω*m(раствора)=0.08 долей * 200 г = 16 г n(cuso4) = m/m = 16 г / 160 г/моль = 0,1 моль обозначим для определения избытки и недостатка количество вещества koh за y. составим пропорцию: 0.1/1=у/2у=0.2 это значит, что koh взято в избытке, т.к по расчету его должно было быть 0.2 моль, а взято по условию 2 моль. значит, cuso4 в недостатке, соответственно. считаем по недостатку (т.к коэффициент перед cuso4 и cu(oh)2 равен 1, то можно не составлять пропорцию, количества их вещества будут равными): m(cu(oh)2)=m*n= 98 г/моль * 0.1 моль = 9.8 г