При окислении 13,8 г этанола оксидом меди (ii) получили 9,24 г альдегида. определите выход продукта реакции в процентах

150

320

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

un5gao

Химия

4,5(98 оценок)

h3c-ch2-oh + cuo > h3c-cho + cu + h2o13.8 грамм этанола (м.в. которого равен 46.07) составляют 0.3 моль28 грамм оксида меди (м.в. которого равен 79.54) составляют 0.352 мольэтанол в недостатке и дальнейший расчёт ведём по немуиз 1 моль этанола образуется 1 моль альдегида (по уравнению)из 0.3 моль должно получиться 0.3 моль альдегида, что при м.в. ацетальдегида равном 44.05 составляет 13.215 грамм (это 100% или теоретический выход)а 9.24 грамма (практический выход) составил 70 % от теоретического

KotesUA

Химия

4,8(44 оценок)

ch3ch2oh+cuo=ch3coh+cu+h2on(ch3coh)=m/m=9.24/44=0.21мольn(ch3coh)=n(ch3ch2oh)m теор (ch3ch2oh)=n*m=0.21*46=9.66гэто, если бы выход реакции был 100%.13.8/100=0.1389.66/0.138=70%