Регистрация
olegneoleg
30.09.2020 14:13
Химия
Есть ответ 👍

Решите . прореагировали 350 г оксида кальция с 1 кг воды, какая масса гашеной извести образовалась при этом.

223
348
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

lenaguceva
lenaguceva
4,7(97 оценок)
Дано: m(cao)=350г m(h2o)=1кг=1000г найти: m(ca(oh) решение: cao+h2o=ca(oh)2 m(сао)=56г/моль n(cao)=m(cao)/m(cao)=350/56=6.25моль m(h2o)=18г/моль n(h2o)=m(h2o)/м(h2o)=1000/18=55.55моль т. к. cao недостаток,то расчеты ведем по нему: n(cao)=n(ca(oh)2)=6.25моль m(ca(oh)2)=74г/моль m(ca(oh)2)=n*m=6.25*74=462.5г ответ: образуется 462.5г гашеной извести.
BrainSto
BrainSto
4,7(58 оценок)

4mg+9hno3=4mg(no3)2+nh3+3h2o

mg(0)-2e=mg(2+) восстановитель,окисляется |х 4

n(5+)+8e=n(3+) -окислитель,восстанавливается| х1

 

p+5hno3=hpo3+5no2+2h2o 

p(0)-5e=p(5+) -восстаноитель,окисляется|х1

n(5+)-1e=p(4+) -окислитель,восстанавливается|х5

 

Популярно: Химия