Регистрация
evbarseguan
25.11.2021 14:46
Химия
Есть ответ 👍

К10г 5% раствора нитрата железа (ll) добавили 20г 3% раствора гидроксида калия. образовавшийся осадок растворили в соляной кислоте. вычислите массу образовавшейся соли, если выход продукта реакции 80% от теоретического

292
407
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

vaco1taps
vaco1taps
4,7(22 оценок)
1. fe(no3)2+2koh=fe(oh)2+2kno3 2. fe(oh)2+2hci=feci2+2h2o mr( fe(no3)2)=180г/моль m(ве-ва) fe(no3=10*0,05=0,5гр n( fe(no3)=m/mr=0,5/180=0,003моль m(ве-ва)koh=20*0,03=0,6гр n(koh)=m/mr=0,6/56=0,01моль находим массу fe(oh)2 по недостатку nfe(no3)2= n(fe(oh) =0,003 моль m(fe(oh)2=n*mr=0,003*90=0,27гр по второму уравнению мы видим, что n(fe(oh)2=n(feci2=0,27моль m(feci2)= m*mr=0,27*127=34,3гр 34,3гр это 100% х. 80%. m(feci2)=34,3*80/100=27,4гр ответ: m(feci2=27,4гр
Makc457214
Makc457214
4,8(32 оценок)

1. A) 1 электрон

2.E) положительного заряда (+)

Объяснение:

S0 → S2-

S^0 -2e^-= S^{2-}

Al0 → Al3+

Al^0-3e^-=Al^{3+}

P0 → P3-

P^0+3e^- =P^{3-}

Cl0 - 3e → Cl

Cl^0-3e^- =Cl^-

Li0 - 1e → Lix

Li^0-1e^- =Li^+\\

S0 - 4e → Sx

S^0-4e^- =S^{4+}

Популярно: Химия