Составить двух гальвонических элементов, в одном из которых анодом служил бы алюминий электрод, а в другом элементе он является катодом. вычислить эдс этих элементов при концентрациях катодных электролитов 10^-1 моль/л, а анодных электролитов 10^-2 моль/л
Ответы на вопрос:
гальванический элемент принято записывать так, чтобы анод находился слева. следовательно, имеем цинковый анод и водородный катод уравнение нернста для водородного электрода при температуре 25с φ(2h(+)/н2) = φо(2h(+)/н2) + 0,059*lg[h(+)] = φо(2h(+)/н2) - 0,059*рн = - 0,059*рн = - 0,059*2 = - 0,118 в, где φо(2h(+)/н2) = 0 – стандартный электродный потенциал водорода кажущаяся степень диссоциации α = 66%, тогда степень диссоциации α = 0,66 α = [zn(2+)]/[znso4], отсюда молярная концентрация ионов zn(2+) в растворе сульфата цинка znso4 [zn(2+)] = α*[znso4] = α*см(znso4) = 0,66*0,01 = 0,0066 моль/л уравнение нернста для цинкового электрода при температуре 25с φ(zn(2+)/zn) = φ(zn(2+)/zn) + (0,059/2)*lg[zn(2+)] = - 0,76 + 0,03*lg 0,0066 = - 0,76 + 0,03*(-2,18) = - 0,825 в запишем анодные и катодные процессы. на аноде происходит окисление, а на катоде восстановление анод (–) zn – 2е = zn(2+) | 1 катод (+) 2h(+) + 2е = h2 | 1 суммарно: zn + 2h(+) = zn(2+) + h2↑ в молекулярном виде zn + h2so4 = znso4 + h2↑ эдс гальванического элемента е = φк – φа = φ(2h(+)/н2) - φ(zn(2+)/zn) = - 0,118 – (- 0,825) = 0,707 в
Популярно: Химия
-
fasefasefaceface02.05.2021 00:29
-
0001233333409.02.2023 16:59
-
тамик5105.01.2022 16:30
-
егорбаглаев1110.02.2022 12:24
-
islamkazirbaev10.08.2020 12:17
-
demidvashenko05.04.2022 03:34
-
Bogqwerty09.07.2021 21:43
-
sasha1175129.03.2020 02:41
-
спеш19.05.2022 11:02
-
аринка12919.03.2020 18:12