В980 мг 10% раствора серной кислоты растворили 44,8 мл аммиака. сколько мг сульфата аммония образовалось при этом?

154

341

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Roflobara

Химия

4,6(34 оценок)

Решение: 980 мг=0,98 г 44,8 мл=0,0448 л h₂so₄+2nh₃=(nh₄)₂so₄ найдем количество вещества серной кислоты: моль найдем количество вещества аммиака: моль n(nh₃)> n(h₂so₄)⇒расчет будет вестись по кислоте n(h₂so₄)=n((nh₄)2so₄)=0,001 моль найдем массу сульфата аммония: m((nh₄)₂so₄)=n((nh₄)₂so₄) * m((nh₄)₂so₄) = 132 г/моль * 0,001 моль=0,132 г = 132 мг ответ: 132 мг

UlyanaAleks

Химия

4,4(91 оценок)

Объяснение:

Свойства концентрированной серной кислоты

Концентрированная взаимодействует с металлами, расположенными в электрохимическом ряду напряжений металлов правее водорода (медь, серебро, ртуть), с образованием сульфатов, воды и продуктов восстановления серы.