Регистрация
maschavyaznina
14.02.2021 03:14
Химия
Есть ответ 👍

К240 г раствора г массовой долей нитрата железа(ii) 2% добавили избыток раствора гидроксида натрия. определите массу выпавшего осадка.

254
468
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

vikfffff
vikfffff
4,6(36 оценок)

fe(no3)2+2naoh=2nano3+fe(oh)2

1)m(fe(no3)2); m=mр-ра*w; m(fe(no3)2)=240*0,02=4,8г

2)n(fe(no3)2); n=m/m; n(fe(no3)2)=4,8/180=0,0267 моль

подставляем в уравнение реакции

3)n(fe(no3)2)=n(fe(oh)2)=0,0267 моль

4)m(fe(oh)2); m=n*m; m(fe(oh)2)=0,267*90=24,03 г

ответ: m(fe(oh)2)=24,03 г

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Гули0203
Гули0203
4,7(17 оценок)

Объяснение:

У трьох пронумерованих пробірках містяться розчин натрій хлориду, калій нітрату і вода.

1. При взаимодействии с нитратом серебра, хлорид натрия образует нитрат натрия и осадок хлорид серебра в виде белого творожистого осадка нерастворимого в воде и кислотах.

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓

2. Реакция с медью при участии концентрированной серной кислоты — качественная реакция на нитрат-ион. В кислой среде нитрат-ион окисляет медь. Признак реакции — образование бурого газа

Cu + 4 KNO3 + 2 H2SO4 → Cu(NO3)2 + 2 K2SO4 + 2 NO2↑ + 2 H2O

Популярно: Химия