Для окисления 10 г смеси сульфатов железа(2,3) в серно-кислой среде потребовалось 1,58 г kmno4.определите состав исходной смеси

285

452

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Maksim3131

Химия

4,6(70 оценок)

Железа сульфаты сульфат железа(ii) feso4 -бесцв. гигроскопичные кристаллы (см. табл.); раств. в воде. из водного р-рапри т-рах от -1,82 до 56,8 °с кристаллизуется гептагидрат, в интервале 56,8-64°с - тетрагидрат, выше 64 °с -моногидрат. гептагидрат feso4.7h2o (техн. назв. - железный купорос, в природе - минерал мелантерит) -голубовато-зеленые кристаллы; раств. в воде (14,91% по массе feso4 при -1,8°с, 21,01% при 20°с, 35,06%при 56,7°с), метаноле, этаноле, глицерине; при нагр. на воздухе в результате дегидратации и окислениягептагидрата образуются feso4.н 2 о, feso4, fe(oh)so4, fe2(so4)3, fe2o3 и so3. тетрагидрат feso4.4н 2о - зеленые кристаллы, моногидрат fеsо 4.н 2 о - бесцв. кристаллы. водный р-р feso4 - восстановитель вомн. р-циях. feso4 образует аддукты с no - (feso4)x.(no)y, метанолом - feso4.1,5сн 3 он, анилином -feso4.2c6h5nh2. известны также комплексы с 2,2'-дипиридилом [fe(c10h8n2)3]so4, фенантролином[fe(c12h8n2)3]so4, аминами. из р-ра, содержащего сульфаты fe(ii) и nh4+ кристаллизуется двойнойсульфат feso4.(nh4)2so4.6h2o (соль мора) - сине-зеленые кристаллы, устойчивые на воздухе. безводныйfeso4 получают прокаливанием пирита fes2, дегидратацией гептагидрата в вакууме или в среде н 2,кристаллогидраты - из травильных р-ров металлообрабатывающих заводов, а также из сбросных р-ровтитанового произ-ва. feso4 - компонент электролита в гальванотехнике, консервант древесины, фунгицид; его используют также для получения пигментов, как реагент для обнаружения no3-, мnо 4-, се 4+,антианемич. ср-во, восстановитель. сульфат железа (iii) fe2(so4)3 - светло-желтые гигроскопичныекристаллы; раств. в воде, ацетоне, не раств. в этаноле. из водного р-ра кристаллизуется в видекристаллогидратов fe2(so4)3.nh2o, где n = 12, 10, 9, 7, 6, 3. нонагидрат fe2(so4)3.9h2o - желтые кристаллы; в природе - минерал кокимбит; раств. в воде (440 г в 100 г воды при 20 °с), этаноле, гидразине, не раств. вацетоне.

одногоВоло

Химия

4,6(58 оценок)

Часть а. 1-2; 2-1; 3-4; 4-1; 5-3; 6-1; 7-1; часть б 1-2,3,5 2) w(fe2o3)=100%-14,28%=85,72% m(fe2o3)=160*85,72/100=137,152(г) в 160гfe2o3 сод. 112гfe в 137, х=137,152*112/160=96(г) ответ: 96г