Прошу, . , кто чем сможет, буду ! 1. сера --> сульфид железа (ii) --> сероводород --> гидросульфид натрия --> сульфид натрия --> сера; - составить уравнение. 2. в образце сульфида железа(ii) массой 137,5 г массовая доля основного продукта fes составляет 96%. вычислите массу и объем сероводорода, который получится, если обработать данный образец избытком соляной кислоты. какой газ выделится кроме сероводорода, если примесью сульфида железа будет свободное железо? 3.вычислите массу гидроксида калия , необходимого для взаимодействия с оксидом фосфора (v) массой 28,4 г, чтобы получить ортофосфат калия. 4. напиши уравнения реакций угля с: кальцием; кислородом; фтором; серой. cоставте схемы электронного или обозначьте переход электронной стрелкой. прошу, . , кто чем сможет, буду !

172

292

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Alina2007203

Химия

4,7(94 оценок)

1/s+ fe=fes fes+2hcl=fecl2+h2s h2s+naoh= nahs+h2o nahs+naoh=na2s+h2o 2na2s+o2=2s +2na2o xг 28,4г 3 6koh+ p2o5= 2k3po4+ 3h2o 6моль 2моль 56г\моль 142г\моль 336г 284г х= 28.4г*336г\284г х= 33,6г ответ: m(koh)= 33.6г 4 2c +ca=cac2 от кальция к углероду c+o2=co2от углерода к кислороду c+2f2=cf4 от углерода к фтору c+s=cs2 от углерода к сере

Екатерина2088

Химия

4,7(50 оценок)

2. fes + 2hcl = h2s + fecl2 m(fes)=137,5 * 0,96 = 131,7 г n(fes)=131,7 : (56+32)=1,5 моль n(fes)=n(h2s)=1,5 моль m(h2s)=1,5*34=54 г v(h2s)=1,5*22,4=33,6 л fe + 2hcl=fecl2 + h2 - выделится водород 3. 6koh+p2o5=2k3po4+3h20 n(p2o5)=28,4: (16*5+2*31)=0,2 n(koh): n(p2o5)=6: 1 n(koh)=1,2 m(koh)=1,2*56=67,2