Определите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 3.36 л аммиака с 10 мл 20% серной кислоты

227

361

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ВикторияЛинкольн

Химия

4,8(2 оценок)

2nh₃ + h₂so₄ = (nh₄)₂so₄определим количество реагентов: n(nh₃) = 3,36л/22,4л/моль = 0,15 моля ( т.к. объем моля газа при н.у. 22,4л) для серной кислоты нужна плотность и молекулярная масса. ρ(20%)=1,143г/мл, m(h₂so₄) = 10мл·1,143г/мл·20%: 100%=2,29г mr(h₂so₄) =98г/моль; n(h₄so₄) = 2,29г/98г/моль= 0,023моля по реакции на 2 моля аммиака приходится 1 моль серной кислоты. у нас 0,15моля nh₃ и 0,023моля h₂so₄. очевидно, аммиак взят в избытке. поэтому образовавшуюся соль считаем по кислоте. сернокислого аммония должно получиться тоже 0,23 моля. mr((nh₄)₂so₄ )=132 г/моль, m(nh₄)₂so₄) = 0,023моля·132г/моль= 3,04г