Сплав бронзы, состоящий из алюминия и меди, масса которого 49,1 г обработали соляной кислотой до прекращения выделения водорода (н. у. ) объем образовавшегося газа оказался равным 6,72л. вычислите массовую долю каждого компонента в этом образце бронзы.

232

479

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

gerasimenkocatia

Химия

4,4(25 оценок)

Дано: m(сплава)=49.1г v(газа)=6.72л найти: w( w( решение: в реакцию с соляной кислотой вступит только алюминий,значит это в его реакции выделится газ. 2al+6hcl=2alcl3+3h2 n(h2)=v/vm=6.72/22.4=0.3моль n(al)/2=n(h2)/3 n(al)=0.3*2/3=0.2моль m(al)=27г/моль m(al)=n*m=27*0.2=5.4г w(al)=m(al)/m(сплава)=5.4/49.1=0.11=11% w(cu)=100%-w(al)=100%-11=89% ответ: w(al)=11%; w(cu)=89%