Умоляю ! прям ! какой объем аммиака образуется в лабораторной установке, если известно, что в реакции ввели 27г азота, а выход продукта состовляет 25% от теоретически возможного. прошу ! буду )

291

476

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

seman6501

Химия

4,4(84 оценок)

N2+3h2=2nh3 если при нормальных условиях, то 1. находим количества вещества 27г.азота n=m/m n(n2)=27: 28=0,96 моль 2.по уравнению реакции количества вещества азота 1 моль, а аммиака в 2 раза больше= 2 моль, следовательно n(nh3)=0,96*2=1,92 моль 3. выход продукта= n практич.: n теоретическая*100%. ищем n практическую=n теоретическая*выход: 100%, n=1,92*25%: 100%=0,48 моль 4. ищем объём аммиака v=nvm, v=0,48 моль*22,4 дм3/моль =10,75 дм3 oтвет: v(nh3) =10,75 дм3