При нагревании смеси нитратов цинка и меди (ii) массой 141,5 г получили бурый газ объемом 33,6 л (н. определите количественный состав смеси .

213

224

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Texero

Химия

4,7(17 оценок)

2zn(no3)2 --t--> 2zno + o2↑ + 4no2↑ (бурый газ) (1) 2cu(no3)2 --t--> 2cuo + o2↑ + 4no2↑ (бурый газ) (2) n общ. (no2) = = = 1,5 моль пусть x моль - количество вещества no2 в первом уравнении (n1), тогда 1,5 - x моль - количество вещества no2 во втором уравнении (n2). n1(no2) : n(zn(no3)2) = 4 : 2 = 2 : 1 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении) n(zn(no3)2) = = моль n2(no2) : n(cu(no3)2) = 4 : 2 = 2 : 1 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении). n(cu(no3)2) = = моль найдём массы нитратов. m = m*n m(zn(no3)2) = 189* = = 94,5x г m(cu(no3)2) = 188 * = = 94(1,5 - x) = 141 - 94x г m(zn(no3)2) + m(cu(no3)2) = 141,5 г 94,5x + 141 - 94x = 141,5 94,5x - 94x = 141,5 - 141 0,5x = 0,5 x = 1 мы нашли количество вещества no2 в первом уравнении. n1(no2) = 1 моль. подставим вместо x единицу в выражения, в которых мы находили массы нитратов в общем виде. m(zn(no3)2) = 94,5x = 94,5 * 1 = 94,5 г m(cu(no3)2) = 141 - 94x = 141 - 94*1 = 141 - 94 = 47 г ответ: m(zn(no3)2) - 94,5 г m(cu(no3)2) - 47 г