Сколько граммов этилацетата можно получить из 180 г уксусной кислоты и 184 г этанола если выход сложного эфира составляет в массовых долях 0,9 или 90% по сравнению с теоретическим

100

112

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Kate110868

Химия

4,5(99 оценок)

1) ch3cooh + c2h5oh ===> ch3cooc2h5 + h2o для начала нужно узнать какое вещество было взято в избытке, а какое в недостатке. для удобства заменим массу уксусной кислоты на х. mr (ch3cooh)= 60 г/моль mr (c2h5oh)= 46 г/моль х/60 г/моль= 184 г/ 46 г/моль из пропорции х= 184 * 60/ 46= 240 г. значит уксусная кислота была взята в избытке (по расчетам получилось 240 г, но участвовало в реакции 180 г) и следовательно ведем дальнейшие расчеты по веществу, которое было взято в недостатке, этанолу. 2) по реакции видно, что соотношение молей этанола и эфира 1: 1, значит n(этанола) = n (эфира) n(этанола) = m/m= 184 г/ 46 г/моль= 4 моль значит n эфира= 4 моль 3) m (эфира)= m * n= 88 г/моль * 4 моль= 352 г 4) но это теоретическая масса эфира, практическая масса (то что выходит в результате эксперимента) составляет 90% от теоретической массы. значит 352=100 % х = 90% х= 352 * 90/100= 316.8 гответ: 316.8 г этилацетата можно получить из этой реакции.

kayryakdmitriyp075gy

Химия

4,7(18 оценок)

Ch3cooh+c2h5oh=ch3cooc2h5+h2on(ch3cooh)=m/m=180/60=3(моль)n(c2h5oh)=m/m=184/46=4(моль) - 1 моль в избыткеm(ch3cooc2h5)=n*m=3*88=264(г) - теоретический выход m(ch3cooc2h5)=264*0.9=237,6(г) - фактический выход

Georgy0335

Химия

4,6(2 оценок)

Сh4 + 2o2 = co2 + 2h2o найдем сначала объем чистого метана 235.8 л - 100% (метан +примеси) х л - 95 % (чистый метан, не содержащий примесей) v(чист. ch4)= 224 л n(ch4)=v/vm = 22.4 / 224 = 0,1 моля n(co2)=n(ch4)=0.1 моля co2 + ca(oh)2 = caco3↓ + h2o n(caco3)=n(co2) m(caco3)=n*m = 0.1 * 100 = 10 г