Какой объем водорода необходим для получения железа при взаимодействии fe2o3 массой 25,52 г., содержащего 30% примеси? с дано и решением, .

291

323

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

FruitAPps

Химия

4,4(39 оценок)

fe2o3+3h2=2fe+3h2o

fe2o3 - 160г(2х56+3х16)

3h2 - 6г(3х1х2)

по условию fe2o3 дано 25,52г, при этом вещество содержит 30% примесей, т.е. чистое вещество - 70% (100%-30%=70%)

масса чистого вещества fe2o3 равна 25,52х0,7=17,64г

составляем пропорцию: 160: 17,64=6: х.

решив пропорцию, получаем:

х=0,66г (масса газа h2)

один моль любого газа в обычных условиях занимает объём равный 22,4л

определяем количество молей водорода необходимое для проведения реакции, помня при этом, что один моль водорода имеет массу 2г (1х2).

0,66: 2=0,33моль

2,4лх0,33=7,4л

ответ: для прохождения этой реакции необходимо 7,4л водорода.

pourkur1111oz10kt

Химия

4,5(100 оценок)

Вглавной палате мер и весов.

150 000+ пользователей

Оформить подписку