Спасайте надо жестть самостоятельная работа по теме «азот и фосфор» вариант1 1. дайте сравнительную характеристику молекулярного азота и белого фосфора. укажите сходства и различия: а) по агрегатному состоянию; б) по строению молекулы; в) по реакционной способности; г) по действию на организм. 2. осуществите превращения: p – p2o5 – h3po4 – ag3po4 3. разберите 1 реакцию из 2 как овр 4. для 3 реакции из 2 напишите реакции ионного обмена 5. : какой объем аммиака можно получить, нагревая 6 гр. хлорид аммония, содержащего 5% примесей? самостоятельная работа по теме «азот и фосфор» вариант2 1. дайте сравнительную характеристику элементов азота и фосфора. укажите сходства и различия: а) в строении атомов; б) важнейших степеней окисления; в) составе образуемых оксидов; г) свойствах образуемых ими высших оксидов. 2. осуществите превращения: n2 -- nh3 -- nh4ci -- agci 3. разберите 1 реакцию из 2 как овр 4. для 3 реакции из 2 напишите реакции ионного обмена 5. : рассчитайте массу фосфорной кислоты, которую можно получить из 80 гр. фосфата кальция, содержащего 10% примеси, при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой.

246

269

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

maksisenko6451

Химия

4,7(59 оценок)

Вариант 1 1. а) азот при н.у. газ, фосфор же твердое в-во б) в молекуле n2 атомы связаны тройной коволентной неполярной связью; р4 имеет молекулярную кристалическую решотку, где атомы расположены на вершинах тетраедера. в) азот относительно инертный газ; фосфор реакционно способный, самовоспламеняется на воздухе; безвредный содержиться в воздухе 78%; фосфор токсичный, при контакте с кожей наносит серьезные ожоги. 2. 4p + 5o2 = 2p2o5 p2o5 + 3h20 = 2h3po4 2h3po4 + 6ag = 2ag3po4 + 3h2 3. 4p + 5o2 = 2p2o5 p(0) -5 p(5+) востановитель o2(0) +2e 2o(2-) океслитель 4. 2h3po4 + 6ag = 2ag3po4 + 3h2 6h(+) + 2po4(3-) + ag = 2ag3po4 ↓ + 3h2 ↑ 5. m(nh4cl с примесями)=6 гр. w(примесей)=5%=0.05 vm=22.4 л/моль m(nh4cl)=53.5 г/моль v( m(примесей)=w*m(nh4cl)=0.05*6=0.3 г. m(nh4cl)=m(nh4cl с примесями)-m(примесей)=6-0.3=5.7 г. n(nh4cl)=m/m=5.7/53.5=0.1 1 1 nh4cl = nh3 + hcl 0.1 x сост. пропорц. 1/0.1=1/х; х=0.1 моль v(nh3)=n*vm=0.1*22.4=2.24 л вариант 2 1. а) азот и фосфор находятся в одной группе, следовательно имеют одинаковое число електронов на внешнем енергетичеком уровне; но фосфор находится в 3 периоде, у него на один енергетический уровень больше, также у его атома больший радиус б) у фосфора +5, -3, +3; у азота от -1 до +5 в) у фосфора еть множество оксидов но лишь несколько из них устойчевые, у азота есть множество устойчевых оксидов г) у фосфора и азота одинаковая формула высших оксидов так как они находятся в одной группе. 2. 3h2 + n2 = 2nh3 nh3 + hcl = nh4cl 2nh4cl + ag2so4 = 2agcl + (nh4)2so4 3. 3h2 + n2 = 2nh3 h2(0) -2e 2h(+1) востановитель n2(0) +6е 2n(-3) окислитель 4. 2nh4cl + ag2so4 = 2agcl + (nh4)2so4 полное ионное 2nh4(+) + + ag(+) + so4(2-) = 2agcl ↓ + nh4(+) + so4(2-) сокращеное ионое + ag(+) = 2agcl ↓ 5. 5. m(ca3(po4)2 с примесями)=80 гр. w(примесей)=10%=0.1 m(ca3(po4)2)=310 г/моль m(h3po4)=98 г/моль m( m(примесей)=w*m(ca3(po4)2)=0.1*80=8 г. m(ca3(po)2)=m(ca3(po)4 с примесями)-m(примесей)=80-8=72 г. n(ca3(po4)2)=m/m=72/310=0.23 1 2 ca3(po4)2+3h2so4= 2h3po4+3caso4 0.23 x сост. пропорц. 1/0.23=2/х; х=0.46 моль m(h3po4)=n*m=0.46*98=45.08 г