Вычислите массу осадка образовавшегося при добавлении 130,6 г 15% ой серной кислоты к избытку раствора гидроксида бария

131

213

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

andron92

Химия

4,6(27 оценок)

H2so4 + ba(oh)2 = baso4(осадок) + 2h2oω=m в-ва/ m р-> m в-ва= ω* m р-раm в-ва (h2so4)=15%*130,6 г=0,15*130,6=19,59 г m в-ва (h2so4)=19,59 г n=m/m m(h2so4)=98 г/моль n(h2so4)= 19,59 г/98 гмоль=0,19 моль пропорция: 0.19 моль: 1 моль= x: 1 моль x=0,19 моль n (ba(oh)2)= 0,19 моль m=n*m m(ba(oh)2)= 171 г/моль m(baso4)= 0,19*233=44,27 г ответ: m(baso4)=44,27г