Какая масса нитрата магния образуется при действии на 8 грамм оксида магния азотной кислотой, если оксид магния содержит 15%примесей?
Ответы на вопрос:
дано:
m (mgo) = 8 г
w (примесей) = 15% или 0,15
найти:
m(mg(no3)2 = ?
решение:
найдём массовую долю оксида магния: w (mgo) = 1 - 0,15 = 0,85
найдём чистую массу оксида магния: m(mgo) = 0,85 x 8 = 6,5 г
6,5 г х г
mgo + 2hno3 = mg(no3)2 + h2o
1 моль 1 моль
n(mgo) : n(mg(no3)2) = 1: 1 => n(mgo) = n(mg(no3)2)
n(mgo) = m/m = 6,5 г делим на 40 г/моль = 0,1625 моль, округляем до 0,17 => n (mg(no3)2 = 0,17 моль
m(mgo) = 24 + 16 = 40 г/моль
зная молекулярную массу и количество вещества, можно вычислить массу продукта: m (mg(no3)2) = m уможаем на n = (24 + 14х2 +16х6=148) г/моль x 0,17 моль = 25,16 г.
ответ: m (mg(no3)2) = 25,16 г.
8г х г
mgo + 2hno3 => mg(no3)2 + h2o
40г 148г
w=mпр/mвсего *100%
mпр=8*15/100=1.2 грамм
8-1.2=6.8 граммов
6.8/40=x/148
x=6.8*148/40=25.16 граммов
ответ: 25.16 граммов
Популярно: Химия
-
bochar2001roody13.07.2022 14:02
-
Solomia02324.06.2023 18:26
-
kosenaalina26.04.2022 22:23
-
ира09н927.03.2022 00:43
-
seydchubra27.09.2021 07:30
-
kiktev15.01.2020 01:04
-
dkflbvbh197211.11.2021 09:32
-
aydanxudieva1419.03.2023 03:55
-
BandaMin14.02.2020 13:34
-
Katykpoper20.01.2023 20:12