Какой обьем углекислого газа выделится при взаимодействии 15 грамм карбоната натрия содержащего 10 % примесей с избытком соляной кислоты

212

226

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

серья192837465

Химия

4,8(50 оценок)

Рассчитаем массу чистого карбоната натрия w%(na2co3) = 100%-10% = 90% m(na2co3) = 15*0,9 = 13,5 г 13.5 г х na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 + h2o 1 моль 1 моль м=106 г/моль vm=22,4 л/моль n=13,5/106=0,13 моль по уравнению реакции количество вступившего в реакцию карбоната и выделившегося углекислого газа равны. поэтому n(co2) = n(na2co3) = 0,13 моль v(co2) = vm*n = 22,4*0,13 = 2,912 л