Регистрация
Lizevette
06.07.2022 14:04
Химия
Есть ответ 👍

.(При электролизе расплава хлорида калия на катоде получили метал с массой 78гр, найти объем выделившегося хлора на аноде(н. у.)).

298
298
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

naziraa021
naziraa021
4,5(72 оценок)

2kcl  - электролиз--> 2k + cl2

n(k) = m(k)/m(k) = 78/40 = 1,95моль

по уравнению видно, что количество выделившегося калия относится к количеству выделившегося хлора как 2 к 1, т.е. количество хлора в два раза меньше, чем количество калия. n(cl2) = n(k)/2 = 1,95/2 = 0,975моль.

v(cl2) = vm*n(cl2)    (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(cl2) = 22,4*0,975 = 21,84 л.

 

pro100miss
pro100miss
4,8(22 оценок)

ответ: Это цинк с молекулярной массой 65 г/моль. Осталось непрореагировавшей 1,95 грамм серной кислоты.

Объяснение:

Ме+Н2SO4=> MeSO4+H2

При взаимодействии металла с кислотой выделилось 0,45 литра водорода, что составляет 0,45/22,4=0,02 моль газа. В реакцию в соответствии с уравнением также вступило 0,02 моль металла, соответственно его молекулярная масса составляет 1,3/0,02=65 грамм/моль, что соответствует молекулярной массе цинка.

В реакцию вступило также 0,02 моль серной кислоты, а в исходном растворе её было 3,9/98=0,04 моль. Соответственно, 0,02 моль серной кислоты осталось непрореагировавшей, что составляет половину от исходной массы, а именно 1,95 грамм.

Как-то так

Популярно: Химия