.(Вычислите массовую долю( в процентах) азотной кислоты, если в результате проведения реакции между 200 г раствора этой кислоты и карбонатом магния было получено 11,2(н. у.) оксида углерода (iv)).

275

292

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Ангелиночка02

Химия

4,7(16 оценок)

2hno3 + mgco3 = mg(no3)2 + co2 + h2o

n(co2) = v(co2)/vm (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(co2) = 11,2/22,4 = 0,5 моль.

по уравнению видно, что количество кислоты в два раза больше, чем количество углекислого газа: n(hno3) = 2*n(co2) = 2*0,5 = 1 моль.

m(hno3) = m(hno3)*n(hno3) = 63*1 = 63 г.

w(hno3) = m(hno3)/m(p-pahno3) = 63/200 = 0,315. в процентах - 31,5%.

мират3

Химия

4,6(37 оценок)

Решение есть на фотографии

150 000+ пользователей

Оформить подписку